题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A.常温下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自发进行,则该反应的ΔH>0

B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强

D.常温下,在0.1 mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小

【答案】AD

【解析】

试题分析:A.常温下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自发进行,S>0,H-TS>0,则该反应的H>O,故A正确;B.醋酸为弱酸,pH均为2的盐酸和醋酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,设盐酸的浓度为C1,醋酸的浓度为C2,则C1<C2,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:n=C1V1=C2V2,因C1<C2,所以:V1>V2,消耗盐酸的体积更大,故B错误;C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌与稀硫酸反应时存在原电池反应,故C错误;D.常温下,在0.1 mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶解平衡逆向移动,OH-降低,溶液的pH减小,故D正确,答案为AD。

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