题目内容
阅读下面材料，并完成问题。 铝可以从铝土矿中获取。铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2)，它是非再生资源。假如对铝的消费保持现有的速度，获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得考虑的。但废物回收有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集，与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用，金属本身的价值等。(已知1 mol电子电量约为
(1)试说明回收铝的过程中存在的困难。
(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
(3)常温下，SiO2与强碱或强酸是很难反应的。现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业Al2O3的实验方案。用化学方程式表示提纯的过程。
(4)制取1 mol Al需要多少库仑的电量？
(5)假定用6 V直流电源供电进行电解，制2.7 t Al需要多少千焦的电能？(请列式并计算)
解析：本题综合地考查了铝的有关冶炼的知识。结合信息及所学知识，可解决(1)(2)问，提纯Al2O3的途径为：?Al2O3(粗)
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3(纯)。利用氧化还原反应及物理学知识可解决(4)(5)问。
答案：(1)①旧金属的收集；②与其他废物的分离；③回收和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环保意识薄弱。
(2)①金属本身的价值；②金属的活动性。
(3)①Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
②NaAlO2+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+NaHCO3
③2Al(OH)3
Al2O3↓+3H2O
(4)根据 
可知，每生成1 mol Al需转移3 mol e-，故需要的电量为3×
(5)2.7 t铝的物质的量为
=1×105 mol，生成1×105mol Al需电量为：1×105×3×
