Question

【题目】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（ ）
A.该反应的平衡常数表达式为：K=
B.0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L?min）
C.由T1向T2变化时，v正＞v逆
D.平衡后升高温度，K值增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），则K= ，故A正确； B.0～4分钟时，A的平均反应速率v= = =0.02mol/（Lmin），故B正确；
C．由T1向T2变化时，还没有达到平衡状态，反应向正向移动，则v正＞v逆 ， 故C正确；
D．正反应是放热反应，温度越高K值越小，所以平衡后升高温度，K值减小，故D错误．
故选D．