Question

【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的叙述正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.4 molL﹣1min﹣1
B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，故C错误；
D．2min内△c（C）= △c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）= =0.2molL﹣1min﹣1 ， v（B）= =0.3mol/（Ls），用B和C表示的反应速率的值不相同，故D错误；
故选B．
【考点精析】关于本题考查的反应速率的定量表示方法，需要了解反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案．