题目内容
按要求填空
（1）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：______．
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，应加入的试剂是______，对应化学方程式为______；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入的试剂是______，对应离子方程式为______；除去Fe2O3中的少量Al2O3，应加入的试剂是______，对应离子方程式为______．
解：（1）NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠，发生的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可选择Cl2将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可选择Fe将铁离子还原为亚铁离子，反应生成氯化亚铁，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe2O3中的少量Al2O3，可选择NaOH溶液将氧化铝溶解，然后过滤可得纯净的氧化铁，发生的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；NaOH；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
分析：（1）NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可选择氯气将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可选择Fe将铁离子还原为亚铁离子，反应生成氯化亚铁；除去Fe2O3中的少量Al2O3，可选择NaOH溶液将氧化铝溶解，然后过滤可得纯净的氧化铁，以此来解答．
点评：本题考查离子反应方程式的书写及除杂，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，除杂试剂的选择是学生解答的难点，题目难度中等．
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可选择Cl2将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可选择Fe将铁离子还原为亚铁离子，反应生成氯化亚铁，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe2O3中的少量Al2O3，可选择NaOH溶液将氧化铝溶解，然后过滤可得纯净的氧化铁，发生的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；NaOH；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
分析：（1）NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可选择氯气将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可选择Fe将铁离子还原为亚铁离子，反应生成氯化亚铁；除去Fe2O3中的少量Al2O3，可选择NaOH溶液将氧化铝溶解，然后过滤可得纯净的氧化铁，以此来解答．
点评：本题考查离子反应方程式的书写及除杂，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，除杂试剂的选择是学生解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
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