题目内容
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
| A．CO2与H2O | B．CH4与NH3 | C．BeCl2与BF3 | D．C2H2与C2H4 |
B
解析试题分析：A．在CO2中C原子的杂化方式为sp，而H2O 中O原子的杂化方式为sp3，二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。B．CH4中C原子与NH3中的N的杂化方式为sp3，二者中心原子杂化轨道的类型相同。正确。C．BeCl2中的Be原子的杂化方式为sp， BF3中的Be原子的杂化方式为sp2．二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。D．C2H2中的C原子的杂化方式为sp， C2H4中的C原子的杂化方式为sp2， 二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。
考点：考查分子中的中心原子杂化轨道的类型的知识。
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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
| 金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
| A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 | B．分子中四个氮原子共平面 |
| C．该物质既有氧化性又有还原性 | D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |
实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．由非极性键构成的非极性分子 |
下列电子式中，正确的是
A． | B． | C． | D． |
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 。
| A．两种都是极性分子 |
| B．两种都是非极性分子 |
| C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 |
| D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 |
下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
| A．N2 | B．CO2 | C．NaOH | D．CH4 |
下列各物质中，化学键类型完全相同的是
| A．Na2O2和NaOH | B．CH3COONa和NaOH |
| C．CCl4和H2O | D．CO2和H2O2 |
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
| A．Na2O2 | B．MgCl2 | C．HCl | D．NH4Cl |