题目内容

用标准溶液稀H₂SO₄滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列说法中不正确的是

A.
实验中所用到的滴定管、容量瓶，均需要检漏
B.
可选用石蕊做指示剂，滴定终点时由蓝色变为红色
C.
滴定过程中水的电离程度逐渐增大
D.
酸式滴定管未润洗，会导致c(NaOH)偏高

B

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下列说法是否正确，正确的在括号内划“√”，错误的划“×”。?

（　　）①用100 mL量筒量取5.2 mL浓硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的烧杯中，并不断搅拌，配制所需的标准物质的量浓度的稀硫酸?

（　　）②做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸?

（　　）③钾、钠、白磷、液溴均应保存在磨口试剂瓶中，并加少量水液封?

（　　）④用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH?

（　　）⑤MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂、Cu与浓H₂SO₄反应制SO₂的反应进行一段时间后，虽然两种反应物都仍有剩余，但反应也不再明显进行?

（　　）⑥向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体做电泳实验；

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
产品标准 GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计） 20-50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+KI+H₂SO=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO₃与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是mg/kg．

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20-50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
______KIO₃+______KI+______H₂SO=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO₃与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg．

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20-50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
______KIO₃+______KI+______H₂SO=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO₃与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg．