题目内容

次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有
A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解
A

试题分析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水，发生的变化有：电离，NaClO=Na++ClO-；次氯酸根离子水解，ClO-+H2OHClO+OH-；与空气中的二氧化碳发生复分解反应，CO2+H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO，生成的HClO具有强氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸
B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．电脑芯片的主要成分是SiO2
D．CO2通入水玻璃中可以得硅酸
下列说法正确的是（　　）
A．活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性
B．干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色
C．过氧化钠的漂白是物理变化
D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强氧化性
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
（3分）（2012?山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是           ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式         ；
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是            （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            。
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
氧化性：Cl2 > Fe3+
 
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 (　　)。
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是
A．氯水B．溴水C．碘化钾D．碘水

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