题目内容
【题目】SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
【答案】（1）①SO2+OH-=HSO3-；
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ·mol-1；
③NaCl溶液。
（2）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；②丁达尔效应
③加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
【解析】
试题分析：（1）①分析流程和信息知吸收装置中SO2和氯碱工业产品之一NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ，其热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ·mol-1；③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液。
（2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；②丁达尔效应是检验胶体的常用方法；③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动。
