题目内容

(方程式2分,(4)题2分,其余每空1分,共8分)某地有一池塘,生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来,由于化工厂将大量污水排入池塘中,使水质恶化,各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题:

(1)从生态平衡角度看,池塘这种变化说明了                    

(2)造成这种变化的原因是                                   

(3)经检验,污水中含有0.012mol/L的游离溴,可用亚硫酸钠除去污水中的溴,请写出其化学方程式:                                          

(4)处理10L这种污水需加入0.05mol/L的亚硫酸钠        升才能将溴全部除去。

(5)要使池塘恢复本来面目,首先要解决的问题是______________,首先要恢复的生物是______________。

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4 :1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 : 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为    (1分),丙的电子式为      (2分),E在周期表中的位置为       (2分)。

(2) 下列说法正确的有  (2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:

                                      (2分)及其他合理答案。

 

(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验,得出了一些有趣的想法,请你帮助他们,完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

(1)关于图像的描述不正确的是______(2分)

ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应的速率

ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应

c以后,产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

(2)书写Oa段所对应的离子方程式____________________________________(2分)

(3)若其他条件不变,现换用500mL1mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________(2分)

①盐酸中c(H+)的浓度更大       ②Cl有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

(4)根据所学,若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:①加入某种催化剂;②滴加少量CuSO4溶液;③将铝片剪成100条;④增加硫酸的浓度至18mol/L;⑤加入蒸馏水;⑥加入少量KNO3溶液;⑦_____________。(2分)

其中,你认为不合理的方案有_____________(2分),并请你再补充一种合理方案,填入空白⑦处。

 

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