题目内容

电解原理在工业生产中应用广泛。

（1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________极产生，若电解电路中通过2 mol电子，则MnO2的理论产量为_________ g。

（2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3。 原理如图所示

①电解总反应方程式是____________________________。

②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：__________________________。

练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

(1)写出W的离子结构示意图________________

(2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)

(3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________

(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；

常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

下列说法错误的是（ ）

A．NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HClO)

B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

C．向0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大

D．Na2S稀溶液中：c(OH-)=c(H＋)+2c(H2S)+c(HS-)

下列说法正确的是（ ）

A．原电池的正极材料必须是金属

B．原电池的负极发生还原反应

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）

A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂

[有机化学基础]H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：

已知：① B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

②

③D和G是同系物

（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。

（3）G分子中含氧官能团的名称： 。

（4）写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

（5）写出F的结构简式: 。

（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）

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