Question

【题目】25℃，1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自发进行的原因是

A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，选项D正确。故选D。