某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法.探究影反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1.2.00 mol·L-1.大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格.实验温度为298 K.308 K.每次实验HNO3的用量为25.0 mL.大理石用量为10.00g.(1)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影
反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式

CaCO₃＋HNO₃

Ca(NO₃)₂＋

CO₂↑＋

H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

(1)实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	⑴实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 ⑶实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)①70至90S，CO₂生成的质量为：m(CO₂)0.95－0.85＝0.1g
②根据方程式比例，可知消耗HNO₃的物质的量为：n(HNO₃)0.1/22＝1/220mol
③溶液体积为25ml＝0.025L，所以HNO₃减少的浓度Δc(HNO₃)＝2/11 mol/L
④反应的时间t＝90－70＝20s
⑤所以HNO₃在70－90S范围内的平均反应速率为
v(HNO₃)＝Δc(HNO₃)/t＝1/110 mol·L^－1·S^－1(小数也可以)

解析

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（12分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影

反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；
（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；
（3）右图中表示NO₂变化的曲线是         ；

（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V②体积不变充入He气体 V

（12分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－¹、2.00 mol·L^－¹，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－¹	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式

CaCO₃＋HNO₃

Ca(NO₃)₂＋

CO₂↑＋

H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－¹、2.00 mol·L^－¹，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－¹	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；

（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率为；

（3）右图中表示NO₂变化的曲线是；

（12分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－¹、2.00 mol·L^－¹，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－¹	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

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