题目内容

(本题共12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择______(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是_________________。
2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是______(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是___________。
3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)_______。

4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是________________。
(2)蒸馏操作可除去的杂质是____________。
6.工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)______________。
a.CCl4、萃取                                  b.Na2SO3溶液、分液
c.Na2SO4溶液、过滤                       d.酸化的FeSO4溶液、分液
(本题共12分)
1.(1)I。(2)防止乙醇挥发。
2.b。冷凝液化乙醚。
3.c、d(2分)。
4.CH3CH2OH+6H2SO42CO2↑+6SO2↑+9H2O;C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;CH3CH2OHC2H4↑+H2O;CH3CH2OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O(2分,1分1个,合理就给分)。
5.(1)NaOH(合理就给分)。(2)乙醇(CH3CH2OH)。                 
6.b、d
1.(1)温度计应该测量反应液的温度。
2.Ⅲ中水冷凝管的进水口下口,这样可使冷水方向与热气体的方向相反,冷凝效果好。
3.有机试剂尽量不要开口放置于空气中,防止其挥发。
4.170℃时,在乙醇脱水生成乙烯的同时,乙醇可被氧化为C和CO2,同时硫酸被还原为SO2
6.除去过氧化物应该先具有还原性的Na2SO3溶液、FeSO4溶液。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网