题目内容

下列试剂和中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等.试剂有:二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等.仪器见下图.

请填空:

(1)

组装到O2的发生装置选用的仪器是________(填仪器A~G编号,下同),化学方程式为________

(2)

利用________仪器可作为制溴单质的发生装置,制取反应方程式为________

(3)

已知溴乙尝是一种难溶于水的无色液体,宇航局度约为水的1.5倍,沸点为38.4℃乙醇沸点为78.5℃;HBr的沸点为-67℃,Br2的沸点为58.8℃,密度为3.12g·cm3

①收集溴乙烷时,选C和D,而不选D和E的理由是________,橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是________

②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷,应加入的试剂是________

必须使用的主要仪器是________(填名称).

答案:
解析:

(1)

AG(或AGE),2H2O22H2O+O2

(2)

BG(或BGE),2KBr+2H2SO4(浓)+MnO2K2SO4+MnSO4+Br2+2H2O

(3)

①倒置的漏斗可以防止HBr溶于水产生倒吸(1分);橡破塞孔4接10端,是为了利用长导管起冷凝回流作用(1分);②NaOH溶液(或其他碱溶液)(1分);分液漏斗(多填其他合理仪器不扣分)(1分).


练习册系列答案
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(15分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。

(1) “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        

(2) “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是          (不定项选择)

A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键

B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应”

D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应

(3)设计实验验证“金属性:Mg > Al”

实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg> Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A.用砂纸打磨镁片和铝片

B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是                            

 

实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg> Al”

甲试管现象                          

乙试管离子方程式                           

实验三:利用原电池原理也可得出“金属性:Mg> Al”,

⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg>Al

可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。

 

(15分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。
(1) “位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        
(2) “基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是          (不定项选择)
A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键
B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应”
D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应
(3)设计实验验证“金属性:Mg > Al”
实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg > Al”
③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是       
A.用砂纸打磨镁片和铝片
B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是                            
实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg > Al”
甲试管现象                          
乙试管离子方程式                           
实验三:利用原电池原理也可得出“金属性:Mg > Al”,
⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al
可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。

(15分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。

(1) “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

(2) “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是           (不定项选择)

A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键

B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应”

D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应

(3)设计实验验证“金属性:Mg > Al”

实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg > Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A.用砂纸打磨镁片和铝片

B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是                             

 

实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg > Al”

甲试管现象                          

乙试管离子方程式                           

实验三:利用原电池原理也可得出“金属性:Mg > Al”,

⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al

可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。

 

镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。

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①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

(2) “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是           (不定项选择)

A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键

B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应”

D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应

(3)设计实验验证“金属性:Mg > Al”

实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg > Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A.用砂纸打磨镁片和铝片

B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是                             

实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg > Al”

甲试管现象                           

乙试管离子方程式                           

实验三:利用原电池原理也可得出“金属性:Mg > Al”,

⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al

可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。

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