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【题目】已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/mol
B.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol
【答案】A
【解析】解：已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molH﹣O键释放462.8kJ能量，则2H2+O2=2H2O中△H=436.4kJ×2+498kJ/mol﹣462.8kJ/mol×4=﹣480.4KJ/mol，
热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣480.4KJmol﹣1；
故选A．
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