Question

【题目】25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）

B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)

C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)

D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 由图可知：H2SO3的Ka1== c(H + )，pKa1=pH=1.85，故A正确；B. 100mL1mol．L-1H2SO3溶液含有0.1molH2SO3，150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH，2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3，c(Na + )：[c( H2SO3) +c( HSO3-) + c( SO32-)]=3:2，即2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)，故B正确；C. 电荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7.19时，c( SO32-)=c( HSO3-)，所以c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)，故C正确；D. 电荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7时，c(H + )=c(OH -)，c(Na + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)，所以c(Na+)>c( HSO3-)+ c( SO32-)，故D错误。故选D。