题目内容
【题目】下列有关金属的说法中,不正确的是( )
A. 青铜、不锈钢都是合金 B. 铜在空气中会生成铜锈
C. 金属钠着火时可使用煤油灭火 D. 铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀
【答案】C
【解析】A、青铜是以铜为主的合金,不锈钢是以铁为主的合金,故A正确;B、铜在空气中,与氧气、水、CO2共同作用下易生锈,故B正确;C、煤油也是易燃物,所以钠着火不能用煤油灭火,故C错误;D、铝是活泼金属,很容易在表面被氧化生成致密的氧化膜,从而得到保护,所以在空气中耐腐蚀,即D正确。本题正确答案为C。
【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
请回答:
(1)d属于_____区的元素,其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种,任意画出一种:_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为_____;A的中心原子的轨道杂化类型为_____;与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,试用离子方程式解释产生这一现象的原因:____________。
【题目】在2 L恒容密闭容器中,发生反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
⑴某温度时,按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应,n(NO)随时间变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”)。
⑵该反应的平衡常数表达式为K=______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变
C.υ逆(NO)=2υ正(O2) D.气体密度保持不变
⑶已知:K300℃>K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A.升高温度 B.充入Ar使压强增大 C.充入O2使压强增大 D.选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应,要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2,则a/b的取值范围是_________。
【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,其水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:
(1)写出过氧化氢的电子式:________。
(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________,当生成标准状况下1.12 L O2时,转移电子为________ mol。
(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式:______________________。
(4)同学们用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在该反应中,H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是______________________________________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(5)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中红色消失。关于褪色原因:甲同学认为H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使红色消失;乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。