题目内容
【题目】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 ，该反应的化学方程式为 ；
(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：
试剂①是 ；试剂②是 （均填化学式）；“操作Ⅰ”为 （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为 ；
(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名称）
【答案】（1）Fe(OH)3胶体（1分）；FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）
（2）NaOH（2分）HCl（2分）过滤、洗涤（2分）
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分）
（3）萃取；分液；蒸馏（3分）
【解析】
试题分析：(1)将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中 ,Fe3+ 会水解为红褐色的氢氧化铁胶体，其方程式为FeCl3+3 H2OFe(OH)3（胶体）+ 3 HCl
（2）FeCl3 溶液 ( 含 NaCl) 加入试剂①是氢氧化钠溶液 , 反应生成氢氧化铁沉淀 , 过滤得到 A 为 Fe(OH)3 ，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是 HCl ，操作Ⅰ为过滤，加入试剂②后发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
（3）在溶液中分离碘单质，可以先采用萃取的方法提取出来，分液分离，蒸馏提纯
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【题目】某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:
实验序号 | 锌的质量/g | 锌的状态 | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 反应前溶液的温度/℃ | 其他试剂 |
1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定 进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。
(2)实验1和2表明 对反应速率有影响;实验1和3表明 对反应速率有影响。
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是 。
②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。
