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【题目】英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,关于该电池描述正确的是

A.电池工作时H+移向负极

B.该装置还可以将电能转化成为化学能

C.理论上电池工作时,每消耗672L O2时,可以净化2mol CO(NH2)2

D.电池的负极反应式为:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

【答案】D

【解析】

试题分析:A、原电池中阳离子向正极移动,错误;B、原电池是把化学能转化为电能的装置,错误;C、消耗氧气的体积未指明标准状况,所以可以净化CO(NH2)2的物质的量无法计算,错误;D、由图可知,负极是尿素发生氧化反应,失电子生成二氧化碳和氮气,负极反应式为:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+,正确,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的PH 7(填><=),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 (填序号)

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

(2)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______

(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_______

(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2,则C1/C2=________。

(5)已知H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。试判断H2A 电解质(填”“)。

(6)PH相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸)(填>;=;<)

(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是

A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是

(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的顺序为 (用序号填空)

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