Question

【题目】（1）碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是___________(填序号)。

（2）下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。

以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

A．__________，B：________，C：________，D：_____________。

（3）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

①FeS2晶体中具有的化学键类型是______________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

Answer 1

【答案】③④①②⑥⑤ MN MN2 MN2 MN 离子键、非极性共价键

【解析】

（1）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体根据晶体中微粒间的作用力大小分析；

（2）根据微粒所在晶胞位置，利用均摊法计算微粒数目之比，得到化学式；

（3）①根据FeS2晶体的晶体结构可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为为1：1，所以晶体中存在亚铁离子与S22-，据此判断化学键；

②晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，所以晶胞的体积为a3cm3，晶胞中含有阴阳离子个数都是1/2，根据ρ=m/V算密度。

（1）晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥．一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点；对于原子晶体，原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，键长Si-Si＞Si-C＞C-C，相应键能Si-Si＜Si-C＜C-C，故它们的熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅；分子晶体中有氢键的熔点较高，所以熔点：冰＞干冰，所以它们的熔点由高到低的顺序是③④①②⑥⑤，故答案为：③④①②⑥⑤。

（2）A.M位于顶点，数目为4×1/8=1/2，N位于顶点，数目为4×1/8=1/2，微粒数目为1：1，即化学式为MN；

B.M分别位于晶胞的体心和顶点位置，体心占1个，顶点占8×1/8=1个，共2个，N分别位于面上和体内，面上4×1/2=2个，体内2个，共4个，即晶胞中两种微粒数目之比为1：2，化学式为MN2；

C.M位于顶点，数目为4×1/8=1/2，N位于体心，数目为1，化学式为MN2；

D.M位于顶点，数目为8×1/8=1，N位于体心，数目为1，化学式为MN，

故答案为：MN；MN2；MN2；MN。

（3）①根据FeS2晶体的晶体结构可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为为1：1，所以晶体中存在亚铁离子与S22-，亚铁离子与S22-之间是离子键，S22-中存在非极性共价键，所以晶体中存离子键和（非极性）共价键，故答案为：离子键和（非极性）共价键。

②晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，所以晶胞的体积为a3cm3，晶胞中含有阴阳离子个数都是1/2，所以晶体的密度为ρ=g/cm3=g/cm3，故答案为：。