Question

已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：

	X	Y	Z
原子核数	单核	四核	双核
粒子的电荷数	1个单位正电荷	0	1个单位负电荷

现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：

已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：?
（1） A的电子式为            ；D的结构式为            。
（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是           。
（3）反应①的化学方程式为                               。?
反应④离子方程式为                               。?
（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是           （用一个离子反应方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为             。

Answer 1

(1) N ≡ N
(2)第三周期第ⅦA族
（3）Cl₂ + 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H₂O
2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑ + H₂↑
(4)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（5）N₂（g）+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=" —" 92．0kJ

结合10电子微粒及所给信息可知，X、Y、Z分别为Na^＋、NH₃、OH^－；进而可知A为NaOH，G为H₂O；
F与水电解生成NaOH及B、C，可知F为NaCl：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑ + H₂↑，B、C分别为Cl₂和H₂；
氢气C与单质D可化合为碱性物质I：N₂＋3H₂2NH₃；结合氨气的性质及它与K反应的条件“催化剂、加热”，可知K为氧气：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，J为NO；
（1）NaOH为离子化合物，其电子式为：；氮气分子内为氮氮三键：N ≡ N
（2）氯元素属于第三周期第ⅦA族
（3）Cl₂ + 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H₂O   2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑ + H₂↑
（4）HCl+NH₃===NH₄Cl，NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（5）对反应N₂＋3H₂2NH₃来讲，生成2mol氨气可放出92．0kJ的热量，对应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=—92.0kJ