题目内容

有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反应中消耗x  mol  H2SO4、y  mol  AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L-1

A.(y-2x)/a mol·L-1 B.(y-x)/a mol·L-1
C.(2y-2x)/a mol·L-1 D.(2y-4x)/a mol·L-1

D

解析试题分析:设每份中的Ba2+离子的物质的量为m,Cl-离子的物质的量为n
由Ba2++SO42-=BaSO4
1   1
m   x
解得m=x
Cl-+Ag+=AgCl↓
1   1
n y
解得n=y
设每份中的钠离子的物质的量为z,BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性
则x×2+z=y
解得z=(y-2x)mol
则原溶液中的钠离子为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol
所以c(Na+)=mol/L
因此醇答案选D。
考点:考查根据离子方程式进行物质的量浓度的有关计算

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