题目内容
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为
A.(y-2x)/a mol·L-1 | B.(y-x)/a mol·L-1 |
C.(2y-2x)/a mol·L-1 | D.(2y-4x)/a mol·L-1 |
D
解析试题分析:设每份中的Ba2+离子的物质的量为m,Cl-离子的物质的量为n
由Ba2++SO42-=BaSO4↓
1 1
m x
解得m=x
Cl-+Ag+=AgCl↓
1 1
n y
解得n=y
设每份中的钠离子的物质的量为z,BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性
则x×2+z=y
解得z=(y-2x)mol
则原溶液中的钠离子为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol
所以c(Na+)=mol/L
因此醇答案选D。
考点:考查根据离子方程式进行物质的量浓度的有关计算
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
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B.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 |
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D.将322 g Na 2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释到500 mL |
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A.Mg的原子结构示意图: |
B.乙炔的分子结构模型示意图: |
C.H2O2的电子式: |
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以NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A.1 L1mol/L H2SO4,含有2NA个H+ |
B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强 |
C.1mol Na2S2,含NA个共价键 |
D.标准状况下,3.36 LSO2的质量约为9.6g |