题目内容

【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )

A.1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为

D.它与水反应的离子方程式为NH4++H+H2O=NH3H2O+H2

【答案】A

【解析】

试题分析:固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则NH5属于铵盐,电子式为,铵根离子和氢离子之间存在离子键,铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,据此分析解答.

解:A.NH5中存在离子键和共价键,1 mol NH5中含有4NA个N﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数),含有1mol离子键,故A错误;

B.NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,所以NH5中既有共价键又有离子键,故B正确;

C.NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,电子式为,故C正确;

D.NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气,离子方程式为NH4++H+H2O=NH3H2O+H2↑,故D正确;

故选A.

练习册系列答案
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【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验过程:

I.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1K3K4

.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2

.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3

.更新试管D,重复过程,检验B溶液中的离子。

1)过程I的目的是____

2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式____

3)若向第IIIB中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式____

4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为________

5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填)。


过程B溶液中含有的离子

过程B溶液中 含有的离子


Fe3+Fe2+

SO42-


既有Fe3+又有Fe2+

SO42-


Fe3+Fe2+

Fe2+

6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L

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