Question

用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为  （    ）  

A．1mol·L^-1     B．2 mol·L^-1     C．3 mol·L^-1       D．4 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：电解0.1LH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-，阴极上发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH₂只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=n/v，得到铜离子的浓度为：0.1mol/0.1L=1mol/L。

考点：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答。