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(2分).已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3,则由水电离出的OH
-
浓度为
,该酸的电离度为:
。
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将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是( )。
A.m<n
B.m>n
C.m=n
D.无法确定
下列说法中,正确的是
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca
2+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B.等体积等pH的NH
4
Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
C.将
n
mol H
2
(g)、
n
mol I
2
(g)和2
n
mol H
2
(g)、2
n
mol I
2
(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H
2
的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的
c
(H
+
)=1×10
-
a
mol·L
-
1
,若
a
>7时,则该溶液的pH一定为14-
a
下列说法正确的是
A.甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。
B.保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。
C.电离常数可以表示弱酸的相对强弱,电离常数越小,弱酸的酸性越强。
D.弱电解质的电离是一个放热过程。
(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H
2
SO
4
═ H
+
+ HSO
4
—
; HSO
4
—
H
+
+SO
4
2—
,回答下列问题:
(1)Na
2
SO
4
溶液显
(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子
方程式表示)
。
(2)在0.1 mol·L
-1
的Na
2
SO
4
溶液中,下列微粒浓度关系正确的有
。
A.c
(SO
4
2—
)+c(HSO
4
—
)+c(H
2
SO
4
)="0.1" mol·L
-1
B.c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HSO
4
—
)
C.c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(HSO
4
—
)+2c(SO
4
2—
)
D.c(Na
+
)=2c(SO
4
2—
)+2c(HSO
4
—
)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L
-1
的NaHSO
4
溶液中c(SO
4
2—
)="0.029" mol·L
-1
,则0.1 mol·L
-1
H
2
SO
4
溶液中c(SO
4
2—
)
0.029 mol·L
-1
(填“<”,“>”或“=”),理由是
。
(4)0.1 mol·L
-1
NaHSO
4
溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L
-1
H
2
SO
4
溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L
-1
的H
2
SO
4
溶液中c(SO
4
2—
)=
。
(8分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:
甲:①准确配制0.1mol·L
-1
的HA、HC
l溶液各100mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1mol·L
-1
的HA、HCl溶液各100mL,按上图装好,观察现象。
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L
-1
的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol·L
-1
的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为
)分别稀释至100mL,
再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1mol·L
-1
的HA溶液的pH
1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是
。
A.装HCl的试管中放出的氢气速率大
B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C.两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度
(填“增大、减小、不变”)
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H
+
)都减小,c(A)增大,可在0.1mol·L
-1
的HA溶液中,选择加入
试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水) B.1mol·L
-1
NaOH溶液
C.1mol
·L
-1
H
2
SO
4
D.2mol·L
-1
HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL
,其pH与溶液体积V的关系如右图所示,则下列说法不正确的有
A.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
B.若
,则A、B都是弱酸
C.两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D.稀释后,A溶液的酸性比B溶液弱
(10分)写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。
(1)H
2
SO
4
;
(2)H
2
CO
3
;
(3)NaHSO
4
;
(4)NaHCO
3
;
(5)Cu(OH)
2
。
HgCl
2
的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl
2
不导电,而HgCl
2
的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl
2
的叙述正确的是
A.HgCl
2
属于离子化合物
B.HgCl
2
属于共价化合物
C.HgCl
2
属于非电解质
D.HgCl
2
是弱酸弱碱盐
H
2
SO
3
、H
2
CO
3
分别属于中强酸和弱酸,H
2
SO
3
H
+
+ HSO
3
-
HSO
3
-
H
+
+ SO
3
2-
H
2
CO
3
H
+
+ HCO
3
-
;HCO
3
-
H
+
+ CO
3
2-
;已知K
1
> K
1
' ≈ K
2
> K
2
',则溶液中不可以大量共存的离子组合是( )
A.SO
3
2-
、HCO
3
-
B.HSO
3
-
、CO
3
2-
C. SO
3
2-
、CO
3
2-
D.HSO
3
-
、HCO
3
-
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