题目内容
【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）
A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠
C. 硫酸铁 D. 亚硫酸钠
【答案】C
【解析】A项，在氯化铝溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al（OH）3，灼烧Al（OH）3分解成Al2O3，不能得到原固体；B项，加热NaHCO3分解成Na2CO3、H2O和CO2，获得的固体为Na2CO3，不能得到原固体；C项，虽然在硫酸铁溶液中存在水解平衡，但水解生成的硫酸没有挥发性，所以加热蒸干并灼烧获得的固体为硫酸铁，得到原固体；D项，在加热蒸干时亚硫酸钠被空气中的O2氧化成硫酸钠，不能得到原固体；答案选C。
【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于乙醇。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，
_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。
A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸
