题目内容

1．下列物质①HCl溶液　②H2O  ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（　　）
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①

分析 Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快．

解答 解：由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性为HCl＞H2O＞C2H5OH，则与钠反应生成氢气的速率为①＞②＞③，故选A．

点评 本题考查钠的化学性质，明确反应速率的快速与物质酸性的关系是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列石油制品中，沸点范围最低的是（　　）
A．柴油B．润滑油C．汽油D．煤油
12．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（　　）
A．大于水的密度B．小于水的密度C．等于水的密度D．无法确定
9．下列各离子组的叙述正确的是（　　）
A．在强酸性条件下Na+、IO-、K+、可以大量共存
B．在强碱性条件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存
C．在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存
D．在强酸性条件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存
16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
A．1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
B．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA
C．1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NA
D．1mol羟基中电子数为10 NA
6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子${\;}_{27}^{60}$Co的叙述不正确的是（　　）
A．质量数是60B．质子数是27C．中子数是33D．电子数是33
13．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（　　）
①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl-的浓度．
A．①④B．③④C．①②③D．②③
10．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
实验序号操作及现象
i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
11．化学与人类生活密切相关．请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌是因有强氧化性性．
（2）KAl（SO4）2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成Al（OH）3而具有净水作用．
（3）酸雨的pH小于5.6，含亚硫酸的酸雨久置后pH减小（增大、减小或不变）．
（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（5）溴单质的颜色红棕色．

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