题目内容
【题目】已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I-、SO32-,SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是:
A. 肯定不含I- B. 不能确定是否含有SO42-
C. 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D. 可能含有Cu2+
【答案】C
【解析】无色溶液,不含Cu2+离子;根据SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,还原性SO32-> I-,溶液中加入少量氯水,溶液仍呈无色,一定有还原性的离子SO32-、可能有I-,所有离子物质的量浓度相等,根据溶液电中性,即使Na+、NH4+、K+全都有,不可能有SO42-;若含有I-,则Na+、NH4+、K+全都有,若不含有I-,则Na+、NH4+、K+至少含有两种;故C正确。
练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
W | X | Y |
Z |
A.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素的原子半径:rZ>rY>rX>rW
D.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强