Question

30℃时，在0.1mol?L^-1的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ）
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

Answer 1

【答案】分析：30℃时，溶液离子积常数大于1×10^-14，Na₂S、NaHS都发生水解，溶液呈碱性，且Na₂S水解程度大于NaHS，结合溶液中的电荷守恒、质子守恒以及物料守恒进行判断．
解答：解：A．常温时，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A错误；
B．根据物料守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B错误；
C．根据质子守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C错误；
D．从溶液呈电中性的角度分析，两溶液中均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，易错点为CD，注意比较两溶液的水解情况，把握物料守恒和质子守恒的运用．