题目内容

将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)="1" mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（   ）
A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g
A

试题分析：固体混合物溶于水后钠离子物质的量为1 mol/L×0.1L=0.1mol，加热固体混合物得到碳酸钠，其中的钠元素来自原混合物，所以碳酸钠物质的量为0.05mol，质量为5.3g。
点评：注意元素守恒思想的运用。
练习册系列答案
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（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是      
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是      
（3）若两容器的体积比为5∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
下列说法正确的是（    ）
A．22．4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023
B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023
C．标准状况下，4．48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023
D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol／L
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1　34.7%B．20.4mol·L－1　38.5%
C．18.4mol·L－1　38.5%D．20.4mol·L－1　34.7%
（6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2
将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为
A．4︰7B．10︰7C．14︰11D．11︰14
下列溶液中含Cl－浓度最大的是（   ）
A．10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20m1、 0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C．30m1、 0.2mo1·L－1的KC1溶液D．100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液
将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为
A．0.500 mol/LB．1. 00 mol/LC．2. 00 mol/LD．3. 00 mol/L

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