题目内容
【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。
铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。
【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。
（1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。
②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。
(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d．比较这两种元素的氢化物的稳定性
(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。
