题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

【答案】D

【解析】

练习册系列答案
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【题目】海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）
A.该实验过程中要用到氧化剂
B.检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
C.要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D.利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物

【题目】依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．（填电极材料名称）

【题目】下列有关物质的叙述不正确的是

A. 淀粉水解可以制得葡萄糖

B. 碘酒可使细菌、病毒蛋白质变性而死亡

C. 氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐

D. 油脂均不能发生加成反应．但能在一定条件下发生水解反应

【题目】下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(　　)

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和NH3 ④HCl和NaOH

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

【题目】相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL﹣1 ， 密度为ρgcm﹣3 ， 则下列说法不正确的是（ ）
A.相对分子质量M=
B.物质的量浓度c=
C.质量分数w=
D.溶液密度ρ=

【题目】X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液

X

Y

Z

W

PH

12

2

8.5

4.5


（1）X，W的化学式分别为、 ．
（2）W的电离方程式为 ．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X，Y，Z各1molL﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ．

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的价电子排布式为 ， X的元素符号是；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是 ， Y的元素名称是 ， Y元素价层电子的电子排布图为；
（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低 ， 并说明理由
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3 ， 产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ．

【题目】利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：

（1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有 ．
（2）步骤①中Cu发生的离子方程式为 ， 此时该溶液中所有的金属阳离子是；步骤②中得到滤渣2的主要成分是（填化学式）．
（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩， ， 过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2（SO4）318H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为 ． （填序号）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是
（5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO4xH2O中x的值为；258℃到650℃时反应的化学方程式为 ．

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