Question

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

A．K2SO4?2Cr2（SO4）3	B．2K2SO4?Cr2（SO4）3
C．K2SO4?Cr2（SO4）3	D．K2SO4? 1 2 Cr2(SO4)3

Answer 1

令2.83g X中的Cr³⁺的物质的量为xmol，则：
   2Cr³⁺～3I₂
   2mol    3×2×127g
   xmol    3.81g
所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，
4.66g硫酸钡的物质的量为

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
所以2.83gX的溶液中含有SO₄^2-的物质的量为0.02mol，
根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K⁺的物质的量为

0.02mol×2-0.01mol×3

1

=0.01mol，
所以K₂SO₄为0.01mol×

1

2

=0.005mol，Cr₂（SO₄）₃的物质的量为0.01mol×

1

2

=0.005mol，二者之比为1：1，
故X的化学式为K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃，
故选C．