从化学角度分析.下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术.可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用.制造光缆的主要材料是单质硅D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从化学角度分析，下列叙述不正确的是

A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

C

略

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为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：
(1)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______
(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，与水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO₃^－＋6VO²^＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。
(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。
(4) 实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V₂O₅的相对分子质量为182)。
(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋

VO²^＋＋V³^＋＋H₂O

①放电时的正极反应式为______________。
②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H⁺)的变化量为______________。

化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是( )

海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是                                            。
(2)步骤③反应的化学方程式是                                            。
(3)Br的原子序数是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

（10分）电镀废水一种特殊处理工艺如下：

图中DTCR能与Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。
试回答下列问题：
（1）步骤②ClO₂可将CN^－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为    ▲      。
（2）若含氰废水流量为0.8 m³/h，含氰(CN^－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为    ▲      kg。
（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     ▲     。
（4）PAM为丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）的聚合物，该聚合物的结构简式为      ▲          。
（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是       ▲        。

2004年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是(　　)?

A．他们的研究对人类的生命活动具有重要意义?

B．他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理?

C．他们的研究深入到了细胞的层次?

D．他们的研究深入到了分子、原子的层次?

ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，反应方程式为2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O，该反应中若转移电子的数目为9.632×10²³，则产生的Cl₂在标况下的体积为（　　）

许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS₂)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe²^＋＋O₂＋6H₂O===4FeO(OH)↓＋xH^＋，则该离子方程式中H^＋的化学计量数x为

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学是一门具有较强实用性的科学

C．化学支持高新技术的快速发展,但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力

D．化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法