题目内容
化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2 (g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A. 氯化氢分子的电子式：
B. 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量 D. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
得电子能力相同环己烯是一种重要的化工原料。
（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是______________________________________________________。
（2）实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
① A中碎瓷片的作用是_____________；导管B除了导气外还具有的作用是___________________。
② 试管A置于水浴中的目的是_________________________________；
试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是：
① 向环己烯粗品中加入_________（填入编号），充分振荡后，___________________（填操作名称）。
A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
② 再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品。蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是__________________________。
③ 实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______________。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________________。
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象