题目内容
下列判断错误的是( )
| A．沸点:NH3>PH3>AsH3 |
| B．熔点:Si3N4>NaCl>SiI4 |
| C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| D．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
A
NH3、PH3、AsH3都属于分子晶体,分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高,故沸点:AsH3>PH3,由于NH3分子间存在氢键,故沸点:NH3>AsH3>PH3,A错;Si3N4属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SiI4属于分子晶体,物质的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,故B正确;非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据元素周期律可知非金属性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正确;金属元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,根据元素周期律可知金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确。
练习册系列答案
相关题目
,1个
。下列关于