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【题目】常温下,稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液,各取20mL溶液,用0.1molL1NaOH溶液滴定,溶液的pHNaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(

A. 滴至pH7时,四种溶液中均存在cNa+)=cCl

B. 原盐酸的浓度是0.1molL1

C. VNaOH)=10mL,溶液中Na+浓度ab

D. VNaOH)>20mL时,四种溶液的pH相同,溶液中的NH4+浓度近似相等

【答案】B

【解析】

A.根据电荷守恒,滴至pH7时,c(H+)=c(OH-),则a溶液中cNa+)=cCl);bcd三种溶液中cNa++c(NH4+)cCl),故A错误;

B.a溶液中稀盐酸和氨水按4:0的比例混合,溶液中只含盐酸,当滴入0.1molL1NaOH溶液20mL时溶液呈中性,则盐酸的浓度为0.1molL1,故B正确;

C. VNaOH)=10mL,由于向ab中加入的氢氧化钠的量相同,则溶液中Na+浓度a=b,故C错误;

D.VNaOH)>20mL时,根据电荷守恒,溶液中均存在 cNa++ c(NH4+)+ c(H+)c(OH-)+cCl)。四种溶液中加入的氢氧化钠均相同,则溶液中的cNa+)均相同,因为四种溶液的pH相同,则四种溶液中的c(H+)c(OH-)均相同,又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同,则溶液中c(Cl-)大的,c(NH4+)小,则溶液中NH4+浓度不相等,故D错误。答案选B

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