题目内容
【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度℃ | 450 | 475 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 95.8 | 93.5 | 90.50 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
(1)能判断该反应是否达到平衡状态的是
A.容器的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变
D.C(SO2)=C(SO3)
E.v正(SO2)=v正(SO3)
F.v正(SO3)=2v逆(O2)
(2)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,
①此时的温度为 ℃
②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变),此时Qc为 (可用分数表示),平衡将 向移动。
【答案】(1)A C F (2)①600 ②200/21 正
【解析】
试题分析:(1)A.随反应进行气体的物质的量减少,压强减少,容器中压强不变,说明到达平衡状态,故A正确;B.随反应进行气体的质量不变,容器的体积也不变,密度不变,混合气体的密度不变,不能说明到达平衡状态,故B错误;C.混合气体中SO3的浓度不变,能说明到达平衡状态,故C正确;D.反应到达平衡时个物质的浓度不变,但不一定C(SO2)=C(SO3),所以不能作为达平衡状态的标志,故D错误;E.在任何时刻v正(SO2)=v正(SO3),所以不能作为达平衡状态的标志,故E错误; F.v正(SO3)=2v逆(O2)不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,说明到达平衡状态,故F正确;故选ACF;
(3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,则:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始浓度(mol/L):0.4 1 0
变化浓度(mol/L):0.32 0.16 0.32
平衡浓度(mol/L):0.08 0.84 0.32
①二氧化硫的转化率为0.32mol÷0.4mol×100%=80%,故温度为600℃;
②此温度下的平衡常数K==400/21,
Qc==(0.64)2÷(0.162×1.68)=200/21<K,此时平衡向正方向移动。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)