题目内容

14．有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1molX最多能与3molNaOH反应
B．X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳
C．1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2
D．1molX能最多能与5molH2加成

分析 有机物含有酚羟基、酯基和碳碳双键，具有酚、酯和烯烃的性质，以此解答该题．

解答 解：A．能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，则1molX最多能与2molNaOH反应，故A错误；
B．酚类的酸性比碳酸弱，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．能与溴反应的为酚羟基的取代反应和碳碳双键的加成反应，1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2，故C正确；
D．能与氢气发生加成反应的苯环和碳碳双键，则1molX能最多能与4molH2加成，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及性质的关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃和酯的性质，难点是AC的判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S
5．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
2．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．晶体中有阳离子必含阴离子D．分子间作用力越大，分子越稳定
9．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（　　）
A．x=4
B．达到平衡状态时A的转化率为50%
C．5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L•s）
D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5：6
19．（1）回答下列问题
-O H的名称羟基；羧基的电子式；异丙基的结构简式-CH（CH3）2．
（2）分子式为C5H12O，能与钠发生反应生成气体，符合此条件的同分异构体有8种；
醇在一定条件下可以发生氧化反应和消去反应，符合C5H12O的醇不能发生消去反应的是（CH3）3CCH2OH，（写结构简式），不能发生氧化反应的是（CH3）2COHCH2CH3（写结构简式）；符合C5H12O，发生消去反应生成的烯烃有5种．
6．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法：
①可利用氢气作能源；②可用酒精作能源；③直接燃烧植物作能源；④应开发太阳能、核能等新能源．
可行的是（　　）
A．①B．①④C．②③D．①②③④
3．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol
C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1
18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．
试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸
鉴别棉花和蚕丝
除去乙烷中混有的乙烯
除去苯中溶解的溴单质
鉴别植物油和矿物油

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