[题目]实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质.洗涤时不要用到A.漏斗B.分液漏斗C.烧杯D.滤纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到

A.漏斗B.分液漏斗C.烧杯D.滤纸

【答案】AD

【解析】

硝基苯呈液态，用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯时，硝基苯中溶解的酸、二氧化氮等与NaOH发生反应，产物溶解在水溶液中，此时液体分为两层，可用分液法分离，所以需使用的仪器主要有烧杯和分液漏斗，不需使用漏斗和滤纸，故选AD。

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A.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣ Zn（OH）2
B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣ FeO42﹣+4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【题目】已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；
；
几种化合物有如图的转化关系：

（1）A→B的反应类型；
（2）F的结构简式；
（3）写出B→C的化学反应的方程式；
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）；
Ⅰ含结构
Ⅱ属于酯类化合物
Ⅲ不能发生银镜反应．
写出其中一种同分异构体的结构简式．
（5）写出由制的流程图并注明反应条件．

【题目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

（1）写出OA段离子反应方程式_______________。

（2）写出BC段离子反应方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

【题目】下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 (　　)

①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4

A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③

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A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

【题目】用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较H2CO3、H2SiO3 的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较Cl2、I2的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	制备NaHCO3	盐酸	大理石	饱和碳酸钠溶液
D	证明C2H2有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是．
（2）测得滤液中＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理．

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A. 硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

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