氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料.硬度大.耐磨损.利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300℃反应制得.请回答下列问题:(1)已知氮化硅的晶体结构中.原子间都以单键相连.且N原子和N原子.Si原子与Si原子不直接相连.同时每个原子都满足8电子稳定结构.则氮化硅的化学式 .晶体类型是 ,(2)基态Si原子的电子排布式为 ,Si和C相比.电负性较大的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。利用SiO₂和C的混合粉末在N₂的气氛中加热至1300℃反应制得。请回答下列问题：
（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式____，晶体类型是   ；
（2）基态Si原子的电子排布式为_________；Si和C相比，电负性较大的是_________，
（3）在SiO₂晶体结构中，O－Si－O的键角是_______，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为           ，SiO₂中Si的杂化类型_______；
（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。试写出该反应的化学方程式                            。
（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有     个硅原子。

(1) Si₃N₄（2分）原子晶体（1分） (2) 1s²2s²2p⁶3s²2p² （2分） C （1分）
(3) 109°28′（1分）正四面体（2分）sp³（2分）
(4) Si₃N₄+4HF+9H₂O＝3H₂SiO₃↓+4NH₄F（2分） (5) 8（2分）

解析

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氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损．一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl₄+6H₂+2N₂→Si₃N₄+12HCl，氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂．
（1）氮原子的最外层电子排布式是

；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式

（举一例）．
（2）硅原子核外电子排布在

种不同能量的电子亚层上，氮化硅属

晶体．
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有

事实可以比较它们的非金属性强弱．
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是

；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是

（举一例）．
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）→3N₂（g）+4H₂O（g）+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有

mol，其中转移电子数目

．
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH

7（填＞、＜或=），原因是

（用离子方程式表示）．

氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）

A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl

氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。

回答以下问题：

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。

（2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。

（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。

（4）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是______________；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。

（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。

（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

（15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。利用SiO₂和C的混合粉末在N₂的气氛中加热至1300℃反应制得。请回答下列问题：

（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式____，晶体类型是；

（2）基态Si原子的电子排布式为_________；Si和C相比，电负性较大的是_________，

（3）在SiO₂晶体结构中，O－Si－O的键角是_______，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为，SiO₂中Si的杂化类型_______；

（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。试写出该反应的化学方程式。

（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有个硅原子。