题目内容
X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，下列说法正确的是（ ）
分析：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4，W的最高正化合价为+6，故W处于第ⅥA族，
故W为S元素，R的最高正化合价为+7，故R为Cl元素，气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W，Z、W都为-2价，处于第ⅥA族，非金属性Z＞W，故Z为O元素，最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，X、Y的化合价都为+1，处于ⅠA则，金属性X＞Y，故X为Na元素，Y为Li元素．
故W为S元素，R的最高正化合价为+7，故R为Cl元素，气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W，Z、W都为-2价，处于第ⅥA族，非金属性Z＞W，故Z为O元素，最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，X、Y的化合价都为+1，处于ⅠA则，金属性X＞Y，故X为Na元素，Y为Li元素．
解答：解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4，W的最高正化合价为+6，故W处于第ⅥA族，故W为S元素，R的最高正化合价为+7，故R为Cl元素，气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W，Z、W都为-2价，处于第ⅥA族，非金属性Z＞W，故Z为O元素，最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，X、Y的化合价都为+1，处于ⅠA则，金属性X＞Y，故X为Na元素，Y为Li元素，
A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，即W＞R＞Z，故A错误；
B、钠与氧气可以形成过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故B错误；
C、Z为O元素，氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，次外层电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的3倍，故C正确；
D、X为Na元素，有3个电子层，Y为Li元素，有2个电子层，Z为O元素，有2个电子层，故电子层X＞Y=Z，故D错误；
故选C．
A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，即W＞R＞Z，故A错误；
B、钠与氧气可以形成过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故B错误；
C、Z为O元素，氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，次外层电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的3倍，故C正确；
D、X为Na元素，有3个电子层，Y为Li元素，有2个电子层，Z为O元素，有2个电子层，故电子层X＞Y=Z，故D错误；
故选C．
点评：考查结构性质与位置关系，难度不大，根据化合物元素的化合价及金属性与非金属性判断元素是解题关键．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（ ）
| X | |||||
| Y | Z | W | R |
| A、X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 |
| B、气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHn |
| C、Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 |
| D、化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径 |
