题目内容
【题目】摩尔质量的单位是( )
A. mol B. L C. s D. g/mol
【答案】D
【解析】
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，所以答案D正确。
故选D。
【题目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：
已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________。
（2）由B生成C的化学方程式为_________________________________。
（3）由E和F生成G的反应类型为___________，G的化学名称为_______________。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为__________（填标号）。
a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_________（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是____（填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素⑦的原子结构示意图_______________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________
（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式__________________ 写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_______
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________
【题目】10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：
（1）合金中Al的质量分数；
（2）生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)
【题目】将含49g H2SO4的某浓硫酸加水，配成500ml溶液．（1）求所得硫酸的物质的量浓度（2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．
【题目】某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
（1）Na2A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。
（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_______（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。
（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。
A.c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L
B.c（OH-）=c（H+） +c（HA-）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
【题目】微量元素是指其质量不到人体体重万分之一的元素。微量元素对体内正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不属于微量元素的是
A. Fe B. I C. H D. F
【题目】下列玻璃破碎后没有尖锐棱角的是
A. “浮法”玻璃 B. 聚酯“玻璃”
C. 钢化玻璃 D. 光学玻璃
【题目】从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（ ）
A.外形不一样
B.普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列
C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
