[题目]下列能用键能大小解释的是( )A.液态水的密度大于冰的密度B.碘单质和干冰容易升华C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性D.溴容易溶于四氯化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列能用键能大小解释的是（）
A.液态水的密度大于冰的密度
B.碘单质和干冰容易升华
C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性
D.溴容易溶于四氯化碳

【答案】C
【解析】解：A．液态水的密度大于冰的密度，是由于存在氢键的原因，氢键属于分子间作用力，与键能无关，故A错误；
B．碘和干冰都属于分子晶体，碘单质和干冰容易升华与分子间作用力有关，故B错误；
C．氧气、氯气发生氧化还原反应是存在共价键的断裂和形成，与共价键的键能大小有关，故C正确；
D．溴容易溶于四氯化碳，属于物理性质，不存在共价键的断裂和形成，故D错误．
故选C．

练习册系列答案

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A.m1=m2
B.m1＞m2
C.m1＜m2
D.无法确定

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A.②④B.①②C.②③D.①④

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【题目】澄清透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）

A. K＋、Na＋、NO3 －、MnO4－ B. Na十、Ca2＋、NO3 －、Cl－

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A.设锌镀层单侧厚度为h ，锌的密度为ρ ，则＝h
B.锌电极上发生还原反应
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D.当石墨不再产生气泡时，应过一段时间取出铁皮

【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）；
（4）x= ．

【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO	不能大量共存， Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B	由水电离出的H+浓度为1×10﹣12molL﹣1	NH4+、Na+、NO 、Cl﹣	一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+
C	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣	不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO﹣、SO	不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO

A.A
B.B
C.C
D.D

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