题目内容
由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（ ）
| A．Na与Mg | B．Fe与Zn | C．Al与Cu | D．Mg与Zn |
C
标准状况下11.2升氢气的物质的量为0.5mol，由方程式：
；
；
；
；
；可知若氢气全部由钠生成，则需钠的质量为23克；若氢气全部由镁生成，则需镁的质量为12克；若氢气全部由铁生成，则需铁的质量为28克；若氢气全部由锌生成，则需锌的质量为32.5克；若全部由铝生成，则需铝的质量为9克；所以由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物的正确选项只能是C；
；；；；；可知若氢气全部由钠生成，则需钠的质量为23克；若氢气全部由镁生成，则需镁的质量为12克；若氢气全部由铁生成，则需铁的质量为28克；若氢气全部由锌生成，则需锌的质量为32.5克；若全部由铝生成，则需铝的质量为9克；所以由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物的正确选项只能是C；
练习册系列答案
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