题目内容

下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是

A、硫酸、纯碱、石膏、铁红

B、醋酸、烧碱、纯碱、生石灰

C、碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫

D、氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石

练习册系列答案
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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

C．

D．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素形成的简单离子能促进水的电离，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：Z>Y>X

B. X、Y非金属性：X>Y

C. W与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质

D. W、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物

对氧化铝的分类中正确的是

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物

C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样)

下列离子能跟H+大量共存的是

A、OH- B、CO32- C、SO32- D、SO42-

下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。

向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．

（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

下列属于硅的用途的是

A．光导纤维 B．制水泥 C．青花瓷 D．太阳能电池

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