题目内容
某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74．它们物质的量之比是9：6：1．下列判断正确的是（ ）
| A．M元素有3种同位素 |
| B．M的1种同位素原子的质量数为36 |
| C．质量数为35的同位素所占的原子分数为75% |
| D．M2的平均相对分子质量为71 |
A．根据题意M原子的相对质量只能有2种，即35、37，若有3种或更多，则形成的双原子分子的式量就不止3种，故A错误；
B．两种同位素原子构成三种分子，质量数应为35、37，三种分子组成为35M2 、37M2，35M37M，故B错误；
C．三种分子组成中35M2，35M37M，37M2，按照物质的量之比为9：6：1，则35M和37M的物质的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1，质量数35的同位素原子百分比为75%，故C正确；
D．M2的平均式量=总质量/总物质的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D正确．
故选CD．
B．两种同位素原子构成三种分子，质量数应为35、37，三种分子组成为35M2 、37M2，35M37M，故B错误；
C．三种分子组成中35M2，35M37M，37M2，按照物质的量之比为9：6：1，则35M和37M的物质的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1，质量数35的同位素原子百分比为75%，故C正确；
D．M2的平均式量=总质量/总物质的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D正确．
故选CD．
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