题目内容
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能
的是 。
A．Fe2O3 、SO3 、H2O
B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。
（3）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
（4）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案
不变
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
B. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
C. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-
+、Al3+、SO42-、F—某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。
【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。
【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：
(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失
；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。
请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。
(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则此乙二酸溶液的浓度为 。
(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。
A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线
B．未用待测液乙二酸润洗滴定管
C．滴定前锥形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ