Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ．
（2）元素⑧的名称为 ， 其最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（3）元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为 ．
（4）非金属性最强的元素是（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是 ．
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 ．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）氯；HClO4
（3）
（4）F；K；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（5）NaOH
（6）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，原子结构示意图为 ，所以答案是： ；
（2.）元素⑧是氯元素，最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为HClO4 ， 所以答案是：氯；HClO4；
（3.）元素③与元素⑧形成的化合物为MgCl2 ， 由镁离子与氯离子构成，电子式为： ，所以答案是： ；
（4.）同周期自左而右非金属性增强、原子半径减小，同主族自上而下非金属性减弱、原子半径增大，故上述元素中非金属性最强的为F，原子半径最大为K；钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，所以答案是：F；K；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
（5.）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ， 所以答案是：NaOH；
（6.）Al元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．